» » Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня 3s23p3

Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня 3s23p3

Блог пользователя Татьяна | МОУ "СОШ №39 им. Г.А.Чернова" г.Воркуты

А1. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s- и p-  и d- элементы. Электронная конфигурация атома.

Для решение задания А1 нужно знать как находить количество протонов, электронов в атоме и ионе, знать как распределяются электроны по электронным уровням и подуровням, уметь записывать электронную конфигурацию атома и иона, находить количество неспаренных электронов в атоме и ионе, знать как связана электронная конфигурация и валентность химического элемента

1. Количество электронов в атоме равно

1)       числу протонов

2)       числу нейтронов

3)       числу энергетических уровней

4)       относительной атомной массе

2 . Ион, в составе которого 16 протонов и 18 электронов, имеет заряд
1) +4       2) -2               3) +2                     4) -4

4. Электронная конфигурация Is22s22p63s23p6 соответствует иону

1) Sn2+ 2) S2- 3) Cr3+ 4) Fe2

5. В основном состоянии три неспаренных электрона имеет атом

1) кремния

2) фосфора

3) серы

4) хлора

6. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня ... 3s23p3 образует водородное соединение состава

1) ЭН4 2) ЭН 3) ЭН3 4) ЭН2


... имеет в соединении



1) MnSO4 2) МnО2 3) К2МnО4 4) Мn2Оз







8. Степень окисления  - 3 фосфор проявляет в соединении



1) РН3 2) Р2Оз 3) NaH2PO4 4) Н3РО4 ...

             2) CaCO3, Ca(HCO3)2, Ca(OH)Cl;

             3)FeSO4, Fe(OH)Cl, Fe(OH)2Cl;

            4) BaSO4, Ba(OH)NO3, Ba(H2PO4)2.

П р и м е р 7. Оксиду фосфора(V) не соответствует кислота, формула которой:

                       1) H3PO4;      2) H4P2O7;        3)H3PO3;        4) HPO3.

П р и м е р 8. Соль и водород образуются при взаимодействии разбавленной серной кислоты с каждым из металлов ряда:

                               1) Al, Zn, Cu;     2) Zn, Fe, Pb;    3) Mg, Zn, Fe;    4) Pb, Cu, Ag.

П р и м е р 9. С раствором хлорида меди(II) не реагирует:

                                           1) Mg;     2) Zn;    3) Fe;    4) Ag.

П р и м е р 10. Основание образуется при взаимодействии с водой оксида, формула которого:

                                  1) Fe2O3;    2) CuO;    3) CaO;     4) FeO.

П р и м е р 11. Серебро из раствора нитрата серебра вытесняют все металлы ряда:

              1) Na, Cr, Zn;        2) K, Fe, Cu;     3) Fe, Zn, Cu;     4) Zn, Fe, Au.

П р и м е р 12. При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой образуются:

        1) CuSO4, SO2, H2O;      2) CuSO4, H2;       3) CuO, SO2, H2O;       4) Cu2SO4, SO2, H2O.

П р и м е р 13. Медь не взаимодействует с:

                           1) разбавленной серной кислотой;

                           2) концентрированной серной кислотой;

                           3) разбавленной азотной кислотой;

                           4) концентрированной азотной кислотой.

П р и м е р 14. И с гидроксидом натрия, и с соляной кислотой реагирует:

                                 1) СaO;      2) BeO;     3) SiO2;    4) P2O5.

П р и м е р 15. Сульфат железа(II) не может быть получен взаимодействием:

                     1) железа с разбавленной серной кислотой;

                     2) железа с раствором медного купороса;

                     3) железа с раствором сульфата магния;

                     4) оксида железа(II) с разбавленной серной кислотой.

П р и м е р 16.

В цепочке превращений:    S →X1 →SO3 →X2 →CuSO4 →X3 →CuO →Cu    веществами X1, X2 и X3 являются соответственно:

1) H2S, H2SO4, Cu(OH)2;      2) FeS, H2SO4, Cu(OH)2;     3) SO2, H2SO4, CuCl2;     4) SO2, H2SO4, Cu(OH)2.

П р и м е р 17. В цепочке превращений: Сa →X1 →Ca(OH)2 →X2 →Ca(HCO3)2 →X2 →CaO

веществами X1, X2 являются соответственно:

         1) CaCl2, СaCO3;         2) CaO, Ca(NO3)2;      3) CaО, СaCO3;          4) CaО, Ca3(PO4)2.

П р и м е р 18. Вещество, которое может реагировать с фосфорной кислотой, гидроксидом натрия и цинком, имеет формулу:

                 1) Al(OH)3;        2) Ba(NO3)2;        3) CuCl2;       4) NaHCO3.

П р и м е р 19. Веществами, при взаимодействии которых образуется соль, являются:

1) щелочной металл и вода;       2) основный оксид и вода;     3) кислотный оксид и щелочь;

                                                         4) кислотный оксид и вода.

П р и м е р 20. Веществу, которое может реагировать с хлором, нитратом серебра и ацетатом свинца, соответствует формула:

                                         1) KI;      2) Cu;      3) K2SO4;      4) NaF.

Критерии оценки:

оценка «5» ставится за 19-20 правильно выполненных заданий

оценка «4» ставится за 17-18 правильно выполненные задания

оценка «3» ставится за 14-16 правильно выполненные задания

оценка «2» ставится за  неправильно выполненные задания        

6.Тема 1.7.        Химические реакции

Контрольная работа.

Тест.

  1. Укажите химическую реакцию, в результате которой состав вещества не меняется:
  1. 2SO2 + O2          2SO3
  2. 3H2 + N2         2NH3
  3. C(графит)  +  O2  =  CO2
  4. 3O2 = 2O3
  1. Укажите уравнение реакции обмена
  1. 2Н2О + 2 Na = 2NaOH + H2    
  2. CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3     +  2NaCl
  3. 2KMnO4      t      K2MnO4 +  MnO2 + O2   
  4. 2SO2 + O2 = 2 SO3
  1. К окислительно – восстановительным  не относится реакция:
  1. Гидрирования жиров
  2. Гидролиза жиров
  3. Ароматизации циклоалканов
  4. Гидратации алкенов
  1. Укажите тип следующей реакции: nCH2=CH2           (-CH2-CH2-)n
  1. реакция присоединения
  2. реакция обмена
  3. реакция замещения
  4. реакция разложения
  1. К окислительно – восстановительным относится реакция:
  1. гидролиза крахмала
  2. полимеризации метилметакрилата
  3. гидрирования ацетилена
  4. нейтрализации уксусной кислоты гидроксидом кальция
  1. Укажите реагенты, взаимодействие которых приводит к следующему сокращенному ионному уравнению реакции: 2H+ + CO32- = H2O + CO2     
  1. CaCO3  + HCl          
  2. Na2CO3 + CH3COOH
  3. NaHCO3 + HCl
  4. Na2CO3 + HCl
  1. Скорость химической реакции зависит от:
  1. природы реагирующих веществ
  2. температуры реакции
  3. присутствия катализатора
  4. от каждого из перечисленных  факторов
  1. Укажите  верное суждение: А) при нагревании на 100 С скорость экзотермической реакции увеличивается в 2-4 раза; Б) при нагревании на 100 С скорость эндотермической реакции увеличивается в 2-4 раза.
  1. верно только А
  2. верны оба суждения
  3. верно только Б
  4. оба суждения неверны
  1. Укажите обратимую реакцию
  1. 2Al + 3O2 = Al2O3
  2. 2Na +  2H2O = 2NaOH + H2
  3. N2 + 3H2 = 2NH3
  4. C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O
  1. Раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется, называется
  1. разбавленным
  2. концентрированным
  3. насыщенным
  4. перенасыщенным
  1. Укажите формулу осадка, образующегося при сливании водных растворов карбоната натрия и сульфата алюминия
  1. Al2(CO3)3
  2. Al4C3
  3. Al(OH)3
  4. Al2O3
  1. Укажите газ, который выделяется при взаимодействии карбида кальция СaC2 с водой
  1. метан
  2. ацетилен
  3. этилен
  4. пропан
  1. Краткое ионное уравнение CO32- + H2O          HCO3-   +  OH-

соответствует первой стадии гидролиза

  1. карбоната  аммония
  2. гидрокарбоната калия
  3. карбоната калия
  4. карбоната кальция
  1. Водный раствор какой соли окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет?
  1. сульфид калия
  2. сульфат натрия
  3. сульфат алюминия
  4. сульфид алюминия

1) А13+                     2) Fe3+                     3) Zn2+                     4)  Cr3+

14. Одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют Са2+ и

1) К+                     2)   Ne0                  3) Ва2+                     4) F-

15. Атом   металла,   высший   оксид   которого   Ме2О3,   имеет   электронную формулу внешнего энергетического уровня

1) ns2пр1                  2) ns2пр2                     3) ns2np3                  4) ns2nps

16. Элемент,   которому   соответствует  высший   оксид  состава R2O7  имеет электронную конфигурацию внешнего уровня:

1) ns2np3          2)ns2np5             3) ns2np1       4) ns2np2

17.  Высший оксид состава R2O7 образует химический элемент, в атоме которого заполнение электронами энергетических уровней соответствует ряду чисел:

1) 2, 8, 1                  2) 2, 8, 7                  3) 2, 8, 8, 1            4) 2, 5

 21. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов мышьяка равны соответственно

22. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?


1)


1s22s22p1

2)


1s22s22p63s1

3)


1s22s2

4)


1s22s22p63s23p1

 23. Количество электронов в атоме определяется


1)


числом протонов


2)


числом нейтронов


3)


числом энергетических уровней


4)


величиной относительной атомной массы

3) 3, 7

4) 4, 5

22. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?

1) 1s22s22p1

2) 1s22s22p63s1

3) 1s22s2

4) 1s22s22p63s23p1

23. Количество электронов в атоме определяется

25.
Химическому элементу соответствует
летучее водородное соединение состава
RH3. Электронная конфигурация внешнего
уровня этого элемента

1) 3s23p1

2) 3s23p2

3) 3s23p3

4) 3s23p5

26.
Атомы серы и кислорода имеют

1) одинаковое
число электронных слоев

2) одинаковое
число электронов внешнего электронного
слоя

3) одинаковое
число протонов в ядре

4) одинаковые
радиусы

27.
Электронная конфигурация атома фтора

1) 1s22s22p5

2) 1s22s22p4

3) 1s22s22p6

4) 1s22s22p3

28.
Сколько неспаренных электронов имеет
атом углерода в состоянии sp3-гибридизации?

Б. Барий

Наверх